天天通讯！吉布斯自由能三种计算公式_吉布斯自由能

小伙伴们,今天给大家科普一个小知识。在日常生活中我们或多或少的都会接触到吉布斯自由能三种计算公式_吉布斯自由能方面的一些说法，有的小伙伴还不是很了解，今天就给大家详细的介绍一下关于吉布斯自由能三种计算公式_吉布斯自由能的相关内容。

(资料图片仅供参考)

1、吉布斯自由能　　 ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)　　G叫做吉布斯自由能。

2、因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

3、　　ΔG叫做吉布斯自由能变　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

4、　　吉布斯自由能改变量。

5、表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。

6、反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。

7、这个最大限度在可逆途径得到实现。

8、反应进行方向和方式判据。

9、　　>W非反应以不可逆方式自发进行　　＝W非反应以可逆方式进行　　0 不能进行　　等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。

10、　　任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。

11、 [编辑本段]标准吉布斯自由能　　在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用表示　　标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系：。